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二氧化碳的實驗制法：

大理石或石灰石和稀鹽酸反應通常需要對氣體進行除雜干燥，鹽酸反應時會揮發(fā)出氯化氫(HCl）氣體，所以要通過飽和碳酸氫鈉(NaHCO3）溶液除去氣體中的氯化氫。溶液中的反應，氣體溢出時會帶出水蒸氣，所以要求嚴格或必要時要對氣體進行干燥，通常用裝有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥。

二氧化碳CaCO?+ 2HCl = CaCl?+ H?O + CO?↑

點燃

C+O?=點燃=CO?

另外，不能用碳酸鈉、純碳酸鈣和鹽酸反應制取，因為反應速率太快，不易收集；不能用石灰石和濃鹽酸反應，因為濃鹽酸易揮發(fā)出大量氯化氫氣體，使氯化氫無法完全去除，制得的二氧化碳純度會下降；也不能用碳酸鈣和稀硫酸反應收集，因為反應會生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣會附蓋在石灰石表面，阻礙內部反應的繼續(xù)進行。附：CaCO?+H?SO?====CaSO?+H?O+CO?↑

Na?CO?+2HCl====2NaCl+H?O+CO?↑

Na?CO?+H?SO?====Na?SO?+H?O+CO?↑

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