靖遠(yuǎn)氫氣生產(chǎn)-蘭州氫氣電話-蘭州氫氣地址
2025-02-02 來自: 白銀凱華氣體有限公司 瀏覽次數(shù):11
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分子式H
沸點(diǎn)-252.77 ℃20.38 K
熔點(diǎn)-259.2 ℃
密度0.0899 kg/m3
相對(duì)分子質(zhì)量2.0157
生產(chǎn)方法電解水2H?O=通電=2H?↑+O?↑ 分解反應(yīng)、裂解、煤制氣等
三相點(diǎn)-254.4 ℃
液體密度平衡狀態(tài)-252.8 ℃70.77 kg/m3
氣體密度101.325 kPa0 ℃0.0899 kg/m3
比容101.325 kPa21.2 ℃5.987 m3/kg
氣液容積比15 ℃100 kPa)974 L/L
臨界溫度-234.8 ℃
臨界壓力1664.8 kPa
臨界密度66.8 kg/m3
熔化熱-254.5 ℃平衡態(tài)48.84 kJ/kg
氣化熱△Hv(-249.5 ℃305 kJ/kg
熱值1.4*10^8 J/kg(2.82*10^5 J/mol)
比熱容101.335 kPa25 ℃氣體Cp=7.243 kJ/(kg·K)Cv=5.178 kJ/(kg·K)
比熱比101.325 kPa25 ℃氣體Cp/Cv=1.40
蒸氣壓力正常態(tài)17.70310.67 kPa正常態(tài)21.62153.33 kPa正常態(tài)24.249 K119.99 kPa
粘度氣體正常態(tài)101.325 kPa0 ℃0.010 lmPa·S液體平衡態(tài)-252.8 ℃0.040 mPa·s
表面張力平衡態(tài)-252.8 ℃3.72 mN/m
導(dǎo)熱系數(shù)氣體101.325 kPa0 ℃0.1289 w/(m·K)液體-252.8 ℃’ 1264 W/(m·K)
折射系數(shù)nv(101.325 kPa25 ℃1.0001265
空氣中的燃燒界限(體積分?jǐn)?shù))5%~75%
空氣中的爆炸極限(體積分?jǐn)?shù))4.0%~74.2%
易燃性級(jí)別4
毒性級(jí)別0
易爆性級(jí)別1
重氫在常溫常壓下為無色無嗅可燃性氣體是普通氫的一種穩(wěn)定同位素。它在通常水的氫中含0.0139%0.0157%。其化學(xué)性質(zhì)與普通氫完全相同。但質(zhì)量大些反應(yīng)速度小一些。
氫氣常溫下性質(zhì)穩(wěn)定在點(diǎn)燃或加熱的條件下能多跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
①可燃性可在氧氣中燃燒2H?+O?=點(diǎn)燃=2H?O化合反應(yīng)
(點(diǎn)燃不純的氫氣要發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃?xì)錃馇膀?yàn)純)
H?+Cl?=點(diǎn)燃或光照=2HCl化合反應(yīng)
②還原性(使某些金屬氧化物還原)
H?+CuO=△=Cu+H?O置換反應(yīng)
3H?+Fe?O?=高溫=2Fe+3H?O置換反應(yīng)
3H?+WO?=△=W+3H?O置換反應(yīng)
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對(duì)氫原子的氧化也即讓氫原子失去其電子即可得到H+氫離子。氫離子不含電子由于氫原子通常不含中子故氫離子通常只含1個(gè)質(zhì)子。這也就是為什么常將H+直接稱為質(zhì)子的原因。H+是酸堿理論的重要離子。
裸露的質(zhì)子H+不能直接在溶液或離子晶體中存在這是由氫離子和其他原子、分子不可抗拒的吸引力造成的。除非在等離子態(tài)物質(zhì)中氫離子不會(huì)脫離分子或原子的電子云。但是“質(zhì)子”或“氫離子”這個(gè)概念有時(shí)也指帶有一個(gè)質(zhì)子的其他粒子通常也記做“H+”。
為了避免認(rèn)為溶液中存在孤立的氫離子一般在水溶液中將水和氫離子構(gòu)成的離子稱為水合氫離子H3O+。但這也只是一種理想化的情形。氫離子在水溶液中事實(shí)上以類似于H9O4+的形式存在。
盡管在地球上少見H3+離子質(zhì)子化分子氫卻是宇宙中常見的離子之一。
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