蘭州氫氣公司-甘肅氫氣生產(chǎn)廠家-甘肅氫氣哪家好
2024-11-20 來自: 白銀凱華氣體有限公司 瀏覽次數(shù):80
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蘭州氫氣公司-甘肅氫氣生產(chǎn)廠家-甘肅氫氣哪家好。
1766年由卡文迪許(H.Cavendish)在英國發(fā)現(xiàn)。
在化學(xué)史上人們把氫元素的發(fā)現(xiàn)與“發(fā)現(xiàn)和證明了水是氫和氧的化合物而非元素”這兩項(xiàng)重大成就主要?dú)w功于英國化學(xué)家和物理學(xué)家卡文迪許(CavendishH.1731-1810)。
在化學(xué)史上有一個(gè)與這些論文稿有關(guān)的有趣的故事??ㄎ牡显S1785年做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)他將電火花通過尋??諝夂脱鯕獾幕旌象w想把其中的氮全部氧化掉產(chǎn)生的二氧化氮用苛性鉀吸收。實(shí)驗(yàn)做了三個(gè)星期后殘留下一小氣泡不能被氧化。他的實(shí)驗(yàn)記錄保存在留下的文稿中后面寫道“空氣中的濁氣不是單一的物質(zhì)氮?dú)膺€有一種不與脫燃素空氣氧化合的濁氣總量不超過全部空氣的1/12.一百多年后1892年英國劍橋大學(xué)的物理學(xué)家瑞利(RagleighL.1842-1919)測定氮的密度時(shí)發(fā)現(xiàn)從空氣得來的氮比從氨氧化分解產(chǎn)生的氮每升重0.0064克百思不得其解?;瘜W(xué)家萊姆塞(RamsayW.1852-1916)認(rèn)為來自空氣的氮?dú)饫锩婺芎幸环N較重的未知?dú)怏w。這時(shí)化學(xué)教授杜瓦DuvelJ.1842-1923向他們提到劍橋大學(xué)的老前輩卡文迪許的上述實(shí)驗(yàn)和小氣泡之謎。他們立即把卡文迪許的科學(xué)資料借來閱讀瑞利重復(fù)了卡文迪許當(dāng)年的實(shí)驗(yàn)很快得到了小氣泡。萊姆塞設(shè)計(jì)了一個(gè)新的實(shí)驗(yàn)除去空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣和氮?dú)夂笠驳玫搅诉@種氣體密度比氮?dú)獯笥梅止忡R檢查后肯定這是一種新的元素取名氬。這樣卡文迪許當(dāng)年的工作在1894年元素氬的發(fā)現(xiàn)中起了重要作用。從這個(gè)故事可看出卡文迪許嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目蒲凶黠L(fēng)和他對(duì)化學(xué)的重大貢獻(xiàn)。1871年劍橋大學(xué)建立了一座物理實(shí)驗(yàn)室以卡文迪許的名字命名這就是有名的卡文迪許實(shí)驗(yàn)室它在幾十年內(nèi)一直是世界現(xiàn)代物理學(xué)的一個(gè)重要研究中心。
分子式H
沸點(diǎn)-252.77 ℃20.38 K
熔點(diǎn)-259.2 ℃
密度0.0899 kg/m3
相對(duì)分子質(zhì)量2.0157
生產(chǎn)方法電解水2H?O=通電=2H?↑+O?↑ 分解反應(yīng)、裂解、煤制氣等
三相點(diǎn)-254.4 ℃
液體密度平衡狀態(tài)-252.8 ℃70.77 kg/m3
氣體密度101.325 kPa0 ℃0.0899 kg/m3
比容101.325 kPa21.2 ℃5.987 m3/kg
氣液容積比15 ℃100 kPa)974 L/L
臨界溫度-234.8 ℃
臨界壓力1664.8 kPa
臨界密度66.8 kg/m3
熔化熱-254.5 ℃平衡態(tài)48.84 kJ/kg
氣化熱△Hv(-249.5 ℃305 kJ/kg
熱值1.4*10^8 J/kg(2.82*10^5 J/mol)
比熱容101.335 kPa25 ℃氣體Cp=7.243 kJ/(kg·K)Cv=5.178 kJ/(kg·K)
比熱比101.325 kPa25 ℃氣體Cp/Cv=1.40
蒸氣壓力正常態(tài)17.70310.67 kPa正常態(tài)21.62153.33 kPa正常態(tài)24.249 K119.99 kPa
粘度氣體正常態(tài)101.325 kPa0 ℃0.010 lmPa·S液體平衡態(tài)-252.8 ℃0.040 mPa·s
表面張力平衡態(tài)-252.8 ℃3.72 mN/m
導(dǎo)熱系數(shù)氣體101.325 kPa0 ℃0.1289 w/(m·K)液體-252.8 ℃’ 1264 W/(m·K)
折射系數(shù)nv(101.325 kPa25 ℃1.0001265
空氣中的燃燒界限(體積分?jǐn)?shù))5%~75%
空氣中的爆炸極限(體積分?jǐn)?shù))4.0%~74.2%
易燃性級(jí)別4
毒性級(jí)別0
易爆性級(jí)別1
重氫在常溫常壓下為無色無嗅可燃性氣體是普通氫的一種穩(wěn)定同位素。它在通常水的氫中含0.0139%0.0157%。其化學(xué)性質(zhì)與普通氫完全相同。但質(zhì)量大些反應(yīng)速度小一些。
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氫氣常溫下性質(zhì)穩(wěn)定在點(diǎn)燃或加熱的條件下能多跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
①可燃性可在氧氣中燃燒2H?+O?=點(diǎn)燃=2H?O化合反應(yīng)
(點(diǎn)燃不純的氫氣要發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃?xì)錃馇膀?yàn)純)
H?+Cl?=點(diǎn)燃或光照=2HCl化合反應(yīng)
②還原性(使某些金屬氧化物還原)
H?+CuO=△=Cu+H?O置換反應(yīng)
3H?+Fe?O?=高溫=2Fe+3H?O置換反應(yīng)
3H?+WO?=△=W+3H?O置換反應(yīng)
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含有氫元素的二元化合物稱為氫化物?!皻浠铩币辉~暗含氫顯負(fù)價(jià)且其氧化態(tài)為-1的意思。氫負(fù)離子記做H-其存在是1916年由吉爾伯特·路易斯預(yù)言的。1920年Moers用電解氫化鋰在陽極產(chǎn)生氫氣從而證明了氫化物的存在。對(duì)于非IA或IIA族的元素形成的氫化物“氫化物”一詞并不準(zhǔn)確因?yàn)闅涞碾娯?fù)性并不高。IA族堿金屬的氫化物中有一個(gè)例外即高聚物氫化鋰。氫化鋁鋰中4個(gè)氫原子緊靠鋁原子。雖然氫可與幾乎所有的主族元素形成氫化物但這些氫化物的原子配比卻并不單一例如二元的PW已發(fā)現(xiàn)100多種但氫化鋁只有一種。二元?dú)浠熯€未被發(fā)現(xiàn)但它存在于更大的配合物中。
1.用氧化亞銅作催化劑并用紫外線照射從水中制取氫氣。
2.用新型的鉬的化合物做催化劑從水中制取氫氣。
3.用光催化劑反應(yīng)和超聲波照射把水完全分解的方法。
4.陶瓷跟水反應(yīng)制取氫氣。
5.生物質(zhì)快速裂解油制取氫氣。
6.從微生物中提取的酶制氫氣。
7.用細(xì)菌制取氫氣。
8.用綠藻生產(chǎn)氫氣。
9.有機(jī)廢水發(fā)酵法生物制氫氣。
10.利用太陽能從生物質(zhì)和水中制取氫氣。
利用太陽能從生物質(zhì)和水中制取氫氣是較佳的制取氫氣的方法。理由是太陽能能量巨大、取之不盡、用之不竭、而且清潔、不需要開采、運(yùn)輸。怎樣制取氫氣的成本就大大降低。
11.用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎诩す獾恼丈湎?,讓水分解成氫氣和氧?
12.硼和水在高溫下反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為2B+6H?O=高溫=2B(OH)?+3H?↑
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