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折疊危險性

危險性類別:第2.2類 惰性氣體

侵入途徑:吸入

健康危害:空氣中氮氣含量過高，使吸入氣氧分壓下降，引起缺氧窒息。吸入氮氣濃度不太高時，患者開始感胸悶、氣短、疲軟無力;繼而有煩躁不安、極度興奮、亂跑、叫喊、神情恍惚、步態(tài)不穩(wěn)，稱之為"氮酩酊"，可進入昏睡或昏迷狀態(tài)。吸入高濃度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。

潛水員深潛時，可發(fā)生氮的麻醉作用;若從高壓環(huán)境下過快轉入常壓環(huán)境，體內會形成氮氣氣泡，壓迫神經、血管或造成微血管阻塞，發(fā)生"減壓病"。

環(huán)境危害:無

燃爆危險:本品不燃。

由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4離子外，氧化數為0的N2分子在圖中曲線的低點，這表明相對于其它氧化數的氮的化合物來講的話，N2是熱力學穩(wěn)定狀態(tài)結構。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線(圖中的虛線)的上方。因此，這些化合物在熱力學上是不穩(wěn)定的，容易發(fā)生歧化反應。在圖中的一個比N2分子值低的是NH4離子。

正價氮呈酸性，負價氮呈堿性。

由氮分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學性質十分穩(wěn)定，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨。同時，由于氮分子N2的化學結構比較穩(wěn)定，氰根離子CN和碳化鈣CaC2中的C2和氮分子結構相似。

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氮化鎂與水反應:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮:N2+O?=放電=2NO

一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O?=2NO?

二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO?+H?O=2HNO?+NO

五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N?O5+H?O=2HNO?

膜分離空分制氮也是非低溫制氮技術的新的分支，是80年代國外迅速發(fā)展起來的一種新的制氮方法，在國內推廣應用還是近幾年的事。

膜分離制氮是以空氣為原料，在的壓力下，利用氧和氮在中空纖維膜中的不同滲透速率來使氧、氮分離制取氮氣。它與上述兩種制氮方法相比，具有設備結構更簡單、體積更小、無切換閥門、操作維護也更為簡便、產氣更快(3min以內)、增容更方便等特點，但中空纖維膜對壓縮空氣清潔度要求更嚴，膜易老化而失效，難以修復，需要換新膜，膜分離制氮比較適合氮氣純度要求在≤98%左右的中小型用戶，此時具有較佳功能價格比;當要求氮氣純度高于98%時，它與同規(guī)格的變壓吸附制氮裝置相比，價格要高出30%左右，故由膜分離制氮和氮純化裝置相組合制取高純氮時，普氮純度一般為98%，因而會增加純化裝置的制作成本和運行成本。

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