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M51內(nèi)的氫氣

氫氣是無色并且密度比空氣小的氣體在各種氣體中氫氣的密度較小。標準狀況下1升氫氣的質(zhì)量是0.0899克相同體積比空氣輕得多。因為氫氣難溶于水所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外在101千帕壓強下溫度-252.87 ℃時氫氣可轉(zhuǎn)變成無色的液體-259.1 ℃時變成雪狀固體。常溫下氫氣的性質(zhì)很穩(wěn)定不容易跟其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。但當條件改變時如點燃、加熱、使用催化劑等情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附后具有較強的活性特別是被鈀吸附。金屬鈀對氫氣的吸附作用較強。當空氣中的體積分數(shù)為4%-75%時遇到火源可引起爆炸。

氫氣是無色的氣體標準狀況下密度是0.09克/升(較輕的氣體)難溶于水。在-252 ℃,變成無色液體,-259 ℃時變?yōu)檠┗罟腆w。

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氫氣常溫下性質(zhì)穩(wěn)定在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質(zhì)發(fā)生化學反應。

①可燃性可在氧氣中燃燒2H?+O?=點燃=2H?O化合反應

(點燃不純的氫氣要發(fā)生爆炸,點燃氫氣前驗純)

H?+Cl?=點燃或光照=2HCl化合反應

②還原性(使某些金屬氧化物還原)

H?+CuO=△=Cu+H?O置換反應

3H?+Fe?O?=高溫=2Fe+3H?O置換反應

3H?+WO?=△=W+3H?O置換反應

雖然氫氣在通常狀態(tài)下不是非?；顫姷珰錃馀c絕大多數(shù)元素會組成化合物。碳氫化合物已知有數(shù)以百萬種但它們不會由氫氣和碳直接化合形成。氫氣與電負性較強的元素如鹵素反應在這些化合物中氫的氧化態(tài)為+1。氫與氟、氧、氮成鍵時可生成一種較強的非共價的鍵稱為氫鍵。氫鍵對許多生物分子具有重要意義。 氫也與電負性較低的元素如活潑金屬生成化合物這時氫的氧化態(tài)通常為 -1這樣的化合物稱為氫化物。

氫與碳形成的化合物由于其與生物的關(guān)系通常被稱為有機物研究有機物的學科稱為有機化學而研究有機物在生物中所起的作用的科學稱為生物化學。按某些定義“有機”只要求含有碳。但大多數(shù)含碳的化合物通常都含有氫。這些化合物的性質(zhì)主要是由碳氫鍵決定的。故有時有機物的定義要求物質(zhì)含有碳氫鍵。

無機化學中H- 可以作為橋接配體連接配合物中的兩個金屬原子。這樣的特性通常在13族元素中體現(xiàn)尤以鋁配合物。

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